Энтропия
... Клазиус рассматривал изолированные системы, не обменивающиеся с внешним миром ни энергией, ни веществом.
Из второго начала термодинамики для таких систем следует, что существует некоторая функция S (энтропия), монотонно
возрастающая до тех пор, пока не достигнет своего максимального значения в состоянии термодинамического равновесия: dS/dt≥0.
[...]
В приращении энтропии dS необходимо различать два члена: первый deS описывает перенос энтропии через
границы системы, второй diS означает энтропию, произведённую в системе. Согласно второму началу производство
энтропии внутри системы положительно: dS=deS+diS, diS≥0.
В этой формулировке становится существенным основное различие между обратимыми и необратимыми процессами. Вклад в
производство энтропии дают только необратимые процессы.
Источник: Пригожин И. От существующего к возникающему: время и сложность в физических науках: Пер. с анг./
Под ред., с предисл. и послесл. Ю.Л.Климонтовича. - Изд. 2-е, доп. - М.: Едиториал УРСС, 2002. - 288 с.
ISBN 5-354-00071-8
| 
263-224-713
